SOAL UN KIMIA SMA

1. Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah….

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p³

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 5p³

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s¹

Jawaban: B

Pembahasan:

Q terletak pada golongan IIIA pada periode 4 makakonfigurasi nya adalah.

Q = 2 8 18 3

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Konfigurasi berdasarkan urutan kulit adalah.

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p¹

Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3

Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berkut:

2. Nomor atom unsur X adalah….

A. 17

B. 18

C. 21

D. 26

E. 30

 Jawaban: C

Pembahasan:

Unsur X mempunyai nomor atom 21 (Ar=18 + 3= 21)

3. Unsur Y dalam system periodik terletak pada golongan dan periode berturut turut ….

A. IIIA, 3

B. IIIB, 4

C. VA, 3

D. VIIA, 3

E. VIIB, 4

 Jawaban: D

Pembahasan:

Neon Memiliki nomor atom 10, maka nomor atom Yadalah 10 + 7 = 17 maka konfigurasi atom Y adalah

17Y = 2 8 7 (golongan VIIA periode 3)

 

4. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8.
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........
A. HCl
B. HF
C. ClF
D. BrF
E. BrCl
Jawaban: B

Pemabahasan :

Semakin besar selisih keelektronegatifan atom-atom unsur yang bergabung membentuk
molekul senyawa, maka semakin polar senyawa tersebut.
HCl = 3,5 - 2,1 = 1,4
HF = 4 - 2,1 = 1,9
ClF = 4,0 - 3,5 = 0,5
BrF = 4,0 - 2,8 = 1,2
BrCl = 3,5 - 2,8 = 0,7

Jadi senyawa yang paling polar adalah HF (1,9).

5. Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah ....... (Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)

A . 5 g belerang + 10 g tembaga --> 15 g tembaga (II) sulfida

B . 2 g belerang + 3,5 g besi --> 5,5 g besi (II) sulfida

C . 5 g belerang + 10 g oksigen --> 10 g belerang dioksida

D . 3 g karbon + 8 g oksigen --> 11 g karbondioksida

E . 1 g oksigen + 8 hidrogen --> 9 g air

Jawaban  : C

Pembahasan :

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

5 gr belerang + 10 gr oksigen --> 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa.